[原創]化學知識點總結：硫酸硝酸和氨
更新時間：2021-05-17 16:40:50作者：教育文稿網
[原創]化學知識點總結：硫酸硝酸和氨
第四節硫酸硝酸和氨
一、濃硫酸的特性
1、吸水性在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸
現象：固體由藍色變為灰白色，溶液仍為無色。
反應：
結論：濃硫酸有吸水性
2、脫水性把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上
現象：滴有濃硫酸的濾紙炭化變黑。
解釋：濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。
結論：濃硫酸有脫水性
3、強氧化性
在試管中放入一塊銅片，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，把反應后的溶液倒在水中稀釋。
現象：加熱能反應，產生的氣體能使濕潤的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。
反應：
結論：濃硫酸有強氧化性
分析：標出電子的轉移情況
注意：⑴參加反應的硫酸理論上只有一半被還原。
⑵在與銅的反應中，濃硫酸既表現出氧化性，又表現出酸性。
實驗：在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。
現象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。
反應：
結論：體現出濃硫酸的吸水性、脫水性和氧化性
4、鈍化
現象：常溫無明顯變化，加熱后能反應。
解釋：常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續跟硫酸起反應。此現象稱“鈍化”。
總結：濃硫酸的特性：⑴吸水性⑵脫水性⑶強氧化性
①加熱時濃硫酸能與大多數金屬反應，但不生成氫氣。
常溫下使鐵鋁鈍化
②與某些非金屬反應
③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應
釋疑：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？
稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。
濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價硫元素引起的，它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬；所以濃硫酸具有強的氧化性。
二、硝酸的氧化性（隨濃度增大而增強）
大多數金屬（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化，不活潑金屬與硝酸反應，硝酸被還原為NO2或NO，活潑金屬與硝酸反應，硝酸的還原產物很復雜。
性質見下表：
濃硫酸和硝酸的性質對比
三、氨
分子式：NH3
物理性質：顏色：無色密度：比空氣小氣味：刺激性氣味水溶性：極易溶于水
氨的化學性質
1、氨與水的反應
氨水不穩定，受熱會分解。
演示實驗：氨氣溶于水的噴泉實驗
實驗現象：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內溶液呈紅色。
結論：氨氣易溶于水，生成了堿性物質。
想一想：氨水中存在哪些微粒？
2、氨與酸反應生成銨鹽
演示實驗：使兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近。
實驗現象：兩根玻璃棒靠近時產生大量白煙。
實驗結論：這種白煙是氨水揮發出的NH3與濃鹽酸揮發出的HCl化合生成的NH4Cl晶體。
注意：氨能與多種酸反應，生成銨鹽。但只有與揮發性酸反應才有產生白煙的現象
請寫出下列反應的化學方程式，并推測反應的現象：
3、銨鹽的性質
（1）易溶于水，受熱易分解
(2)與堿反應放出氨氣
產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
4、氨氣的實驗室制法
反應原理：利用氨鹽與堿反應的性質制取氨氣
收集方法：向下排氣法
驗滿方法：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍，說明氨氣已集滿。
環保措施：用稀硫酸吸收多余的氨氣。
干燥方法：用堿石灰(NaOH和CaO)干燥。
[注意]①氨與酸反應生成銨鹽
銨鹽的性質：受熱易分解；都易溶于水；與堿反應放出氨氣。
②干燥劑的選擇
不宜選擇酸性干燥劑（如濃硫酸和P2O5）
不宜選擇無水CaCl2，因為CaCl2會吸收NH3（CaCl2+8NH3=CaCl2。8NH3）
應選擇堿性干燥劑（如堿石灰）或中性干燥劑硅膠
檢驗方法：1、用濕潤的紅色石蕊試紙2、用玻璃棒蘸取濃鹽酸
氨的用途：