更新時間：2021-06-05 07:04:48作者：admin2
金剛石是無色正八面體晶體，其成分為純碳，化學(xué)式是C，由碳原子以四價鍵鏈接，為目前已知自然存在最硬物質(zhì)。由于金剛石的硬度極高且導(dǎo)熱性極高，科學(xué)家會利用高溫高壓制成金剛石微粒，用于沙紙、鉆探、研磨工具之上，可以用來切削和刻畫其他物質(zhì)，以及大型集成電路等散熱板上。
石墨是元素碳的一種同素異形體，每個碳原子的周邊連結(jié)著另外三個碳原子，排列方式呈蜂巢式的多個六邊形，每層間有微弱的范德華引力。由于每個碳原子均會放出一個電子，那些電子能夠自由移動，因此石墨屬于導(dǎo)電體。目前主要用途是耐火材料的原材料。
C60分子是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，也叫富勒烯。（C60這種物質(zhì)是由C60分子組成的，而不是由原子構(gòu)成的。）C60是單純由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，它具有60個頂點(diǎn)和32個面，其中12個為正五邊形，20個為正六邊形。C60在室溫下為紫紅色固態(tài)分子晶體，有微弱熒光。富勒烯在大部分溶劑中溶得很差，通常用芳香性溶劑，如甲苯、氯苯，或非芳香性溶劑二硫化碳溶解。C60常態(tài)下不導(dǎo)電。用于制造生物活性材料，做為光學(xué)限幅器等。
（1）同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，C60、金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；
故答案為：B；
（2）C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體；
故答案為：分子；
（3）C、Si均屬于ⅣA元素，能形成4個共價鍵，在晶體硅中1個硅原子與4個硅原子通過Si-Si直接相連；金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)，二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個O原子，則Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；
故答案為：4；6；
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子被三個正六邊形共用，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)=6×
1
3 =2．
故答案為：2．