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初級小學課本物理(選修)第一冊強調：“三氧化硫是一種沒有色調易揮發的晶體，沸點16.8℃，熔點44.8℃。”對此，師生們往往倍感十分苦惱。倘若三氧化硫的沸點高于室溫(18℃～25℃)，在室溫下三氧化硫應是無色的液體而不是晶體。如同沸點為10.2℃的純氫氟酸在室溫下稱之為無色的液體而不是無色的晶體一樣。這么，為何用書上仍強調三氧化硫為晶體呢？筆者欲從試驗和理論兩方面談點粗略的想法，與同行們定奪。向盛有NO2二氧化碳的集鋼瓶圓通入SO2二氧化碳，瓶內紅褐色逐步變淺，最后散去；集鋼瓶的內壁上附有無色的固體。經檢測該固體為室溫狀態下的三氧化硫。由于NO2具備很強的氧化性，室溫下可將SO2氧化為SO3。即：NO2+SO2=NO+SO3為何三氧化硫在室溫下既不是二氧化碳三氧化硫的物理性質，也不是液體，而是固體呢？要解決這個問題首先應當厘清楚三氧化硫的結構。

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三氧化硫只有在氣態時才是單分子，即單個的SO3單元。三氧化硫分子呈平面三角形結構(如圖1)。硫原子以SP2氫鍵軌道分別跟三個氧原

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具備氫鍵特性。三氧化硫的共振結構為：

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在固態時，三氧化硫起碼有三種晶型變體。其中α-SO3為冰狀結構的晶體，以三聚體(SO3)3存在。其硬度16.8℃，熔點44.8℃。三聚體(SO3)3中硫原子是SP3氫鍵的，三個硫原子通過氧原子以單鍵連締結環型，在空間以SO4配體為立方體構成S3O9分子環。其分子結構如圖3。

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β—SO3為石棉結構的多聚體(SO3)n，硬度為32.5℃。它是具備共用氧原子的SO4配體為立方體構成的無限長支鏈結構。其分子結構如圖4。

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γ—SO3呈膠體狀態，硬度62.6℃，其結構有待于深入研究。在液態時，三氧化硫的單個分子和三聚體處于平衡狀態：3SO3(SO3)3，同時也存在著多聚體三氧化硫。增加體溫，三聚體則增多，在有痕量水存在時，則產生更多的多聚體三氧化硫而使三氧化硫的狀態將發生改變。綜觀三氧化硫的結構、性質及狀態，很雖然，在室溫下，α—SO3為無色的液體，在16.8℃時融化為冰狀的晶體。β—SO3和γ—SO3在室溫下為固體。因為α—SO3很不穩定，經放置，非常e799bee5baa6e79fa5e98193e78988e69d83334是在有痕量水存在時，即轉變為β—SO3晶體。因而，三氧化硫常常不能以單純的某一晶型存在，而是由這三種晶型共存的混和晶型。并且三氧化硫在室溫下既不是二氧化碳，也不是液體，而是固體。事實上，大學用書上所說的三氧化硫的硬度16.8℃三氧化硫的物理性質，熔點44.8℃指的是α—SO3的熔、沸點。望采納