更新時間：2023-08-09 09:05:19作者：佚名
1、氫氧化鋁的兩性解離4篇以下是網民分享的關于酸酐的兩性解離的資料4篇，希望對您有所幫助，就愛閱讀謝謝您的支持。苯酚的兩性解離第一篇苯酚的教學教學目標1.知識與技能曉得苯酚的試驗室制取，了解其在生產生活中的重要應用。了解兩性氫氧化物的概念，曉得苯酚是兩性氫氧化物。2.過程與方式培養師生的試驗觀察能力，剖析和解決問題的能力。培養師生在小結中發覺問題，并通過歸納、概括產生規律性認識的能力。3.感情、態度與價值觀感受用控制變量法進行對比試驗的探究過程教學重點,難點Al(OH)3的兩性教學方式試驗、討論、設疑、講解鞏固重點：1、描述溶液純化苯酚的試驗現象：2、寫出
2、氨水與硝酸鋁反應的物理方程式：3、氨水適量時，現象：4、氫氧化鈉與氯化鋁反應的物理方程式：5、氫氧化鈉適量時，有何現象？寫出反應式：6、氫氧化鋁與酸反應的物理方程式：7、兩性氫氧化物的概念：6、胃舒平亦稱復方苯酚，其主要成份苯酚。它可以起到降低胃酸分泌和止痛止疼作用，適于醫治胃痛過多、胃皰疹及嘔吐等疾患。【提問】胃舒平可以治愈痔瘡的原理是何種呢？苯酚的兩性解離第二篇1(2015新鄉一中念書期一調)向100mL0.1molL堿液VmL后，再滴加1molL11的AlCl3氨水中，加入1molL1的NaOH硝酸。滴加硫酸的容積(橫座標)與生成沉淀的品質(縱座標)如右圖所示的
3、關系，則加入的NaOH堿液的容積為()A10mLB30mLC40mLD50mL2(2015上海4月模擬)現有含MgCl2、AlCl3均為nmol的混和堿液，向其中滴加NaOH氨水至適量。加入NaOH堿液的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是(離子產生沉淀或沉淀的溶化與氨水pH的關系如下表)()3(2015東城三校協作體統考)向Na2CO3、NaAlO2的混和氨水中逐滴加入1molL1的硫酸，3測得氨水中的HCO3、CO23、AlO2、Al離子的物質的量與加入硫酸堿液的容積變化關系如圖所示，則下述說法正確的是()A原混和濾液中的CO23與AlO2的物質的量之比
4、為12BVBV11VV215215CM點時生成的CO2為0.05molDe曲線表示的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O4某老師研究鋁及其縮聚物的性質時設計了如下兩個試驗方案：方案：2.7gAlX堿液Al(OH)3沉淀方案：2.7gAl100mLNaOH堿液100mL稀硫酸NaOH堿液Y堿液Al(OH)3沉淀稀硫酸NaOH堿液和稀硫酸的含量均是3molL1，如圖是向X堿液和Y堿液中分別加入NaOH堿液或稀硫酸時形成沉淀的物質的量與加入硫酸或氫氧化鈉堿液容積之間的關系。下述說法正確的是()AX堿液氫氧根為AlCl3，Y堿液氫氧根為NaAlO2Bb曲線表示的是向X堿液中加入NaOH
5、溶液C在O點時兩方案中所得堿液含量相等Da、b曲線表示的反應都是氧化還原反應5.(2015湖南師院中學等3校統考)某混和堿液中，含氫氧根X、Y各0.1mol,向其中滴加0.1molL1的Z堿液，所得沉淀的物質的量如圖所示，則符合條件的X、Y、Z分別是()A乙酸鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B乙酸鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C偏鋁碘化鉀、氯化鋇、硫酸D偏鋁碘化鉀、氫氧化鋇、硫酸6.(2015天門大學8月月考)將0.1molMg、Al混和物溶于100mL4molLmolL11的硫酸中，于是再滴加1molL的NaOH堿液，在滴加NaOH堿液的過程中，沉淀品質m與NaOH堿液的容積V的變化如圖所
6、示。(1)當V1140mL時，混和物中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)滴入的NaOH堿液為_mL時，氨水中的Mg2和Al3正好沉淀完全。(3)若混和物中Mg的物質的量分數為a，當滴入的NaOH堿液為450mL時，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍是_。答案解讀1D開始階段是硫酸和氫氧化鈉之間的中和反應，按照消耗硫酸的量，曉得剩余的氫氧化鈉的物質的量是0.01L1molL10.01mol，于是沉淀量日漸增多，發生的是偏鋁碘化鉀與硫酸之間的反應，即HClNaAlO2H2O=NaClAl(OH)3，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，按照各段消耗硫酸的量曉得生
7、成的NaAlO2的物質的量是0.01L1molL10.01mol，按照鋁元素守恒，因此鋁離子的物質的量是0.01mol，生成偏鋁碘化鉀時消耗氫氧化鈉40mL氫氧化鋁電離，剩余氫氧化鈉的量是10mL，因此加入氫氧化鈉的量是50mL。2C通過表中數據剖析，可以曉得，向硫酸鎂和乙酸鋁的氨水中加入氫氧化鈉，從pH3.56開始生成酰氯沉淀，到堿液的pH4.89，苯酚沉淀完全，當堿液的pH8.04時酸酐沉淀開始溶化，到堿液的pH8.93時，酰氯繼續溶化，而生成氫氧化鎂沉淀，沉淀的量降低，當氫氧化鎂沉淀完全后，苯酚繼續溶化，因此沉淀的物質的量降低，因此選C。3D向Na2CO3、NaA
8、lO2的混和堿液中逐滴加入1molL1的硫酸，首先發生反應：AlO2HH2O=Al(OH)3，a曲線表示AlO2，按照硝酸消耗的容積可知：n(AlO2)n(H)21molL10.05L0.05mol；當AlO2反應完全，CO23發生反應，b曲線表示CO3，反應的2離子方程式是CO2L10.05mol；c曲線3H=HCO3，n(CO3)n(H)0.05L1mol表示HCO3，CO2形成的HCO3會發生反應：HCO3H=CO2H2O，n(HCO3)3反應完全，n(H)0.05L1molL10.05mol；d曲線表示HCO3，由圖可知HCO3反應完畢，該階段n(HCO3)n(H
9、)0.05L1molL10.05mol；e曲線表示Al3的物質的量，當Al(OH)3反應完全，消耗HCl的物質的量是Al(OH)3的3倍，n(H)3nAl(OH)330.05mol0.15mol，則該階段加入硫酸的容積是0.15mol1molL10.15L150mL。原混和堿液中的2COCO23與AlO2的物質的量之比為0.05mol0.05mol11，A錯誤；在原混和物中n(CO3)0.05mol，在V1時堿液中的CO23和HCO3的物質的量相等，都等于0.025mol，按照方程式：CO213H=HCO3可知消耗硫酸的物質的量是0.025mol，硫酸的容積為0.02
10、5molmolL10.025L25mL，故V150mL25mL75mL，按照上面的剖析可知：V2150mL150mL300mL，因此V1V275mL300mL14，B錯誤；按照前面的剖析可知M點時堿液中CO23完全轉換為HCO3，沒有形成CO2，C錯誤；按照前面的剖析可知氫氧化鋁電離，e曲線表示Al(OH)3的溶化，方程式為Al(OH)33H=Al33H2O，D正確。4Cn(HCl)3molL10.1L0.3mol，n(NaOH)3molL10.1L0.3mol，n(Al)0.1mol，2Al6H=2Al33H2、2Al2OH2H2O=2AlO23H2，按照方程式知
11、，Al和HCl完全反應還要n(HCl)3n(Al)0.3mol，因此Al和HCl正好完全反應生成乙酸鋁；按照方程式知，Al和NaOH完全反應還要n(NaOH)n(Al)0.1mol0.3mol，因此NaOH有剩余。按照以上剖析知，X堿液中氫氧根是AlCl3，Y堿液氫氧根為NaAlO2、NaOH，A錯誤；加入氨水后先沒有生成沉淀，則堿液中還發生其他反應，則該濾液應當是Y堿液，先發生強堿中和反應，因此b曲線表示的是向Y堿液中加入稀硫酸，B錯誤；在O點時沉淀的物質的量相等，氨水中的氫氧根都是NaCl，按照最初的鈉原子和Cl原子守恒知，兩方案中所得堿液含量相等，C正確；a、b曲線中沒有電子轉移，不屬于
12、氧化還原反應，D錯誤。5D若X為AlCl3、Z為NaOH，沉淀量達到最大后繼續滴加NaOH，發生反應：Al(OH)3OH=AlO22H2O，nAl(OH)3n(OH)11，而圖象闡明，溶化0.1mol沉淀，消耗0.15molZ，與計量關系不符，A、B錯誤；若X、Y、Z分別為NaAlO2、BaCl2、H2SO4，滴3入H2SO4時Ba2SO24=BaSO4，HAlO2H2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al3H2O，生成最大量沉淀Al(OH)30.1mol，還要H2SO40.05mol，生成BaSO40.05mol，還要硝酸0.05mol，圖中第一段曲線不符合，C錯
13、誤；若X、Y、Z分別為NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4，開始滴入H2SO4時發生反應：2OH2HBa2SO24=BaSO42H2O，圖中第一段曲線：0.1molBa(OH)2和H2SO4反應，消耗0.1molH2SO4生成沉淀0.1mol，Ba(OH)2消耗完后，繼續滴入H2SO4，H開始和AlO2反應HAlO2H2O=Al(OH)3，硝酸的消耗量和沉淀的生成量是12，即0.1molNaAlO2消耗0.05molH2SO4生成沉淀0.1mol；硝酸逐步適量，開始消耗沉淀，Al(OH)33H=Al33H2O，硝酸和沉淀消耗量應為1.51直至把Al(OH)3完全溶化
14、，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合圖象的數值變化，D正確。6(1)0.04460(2)400(3)0.5a1解讀(1)由圖可知，從開始至加入NaOH堿液V1mL，沒有沉淀生成，說明原堿液中硫酸溶化Mg、Al后，硝酸有剩余，此刻發生的反應為HOH=H2O；繼續滴加NaOH堿液，到氫氧化鈉堿液為AmL時，沉淀量最大，此刻為Mg(OH)2和Al(OH)3，此刻發生的反應為Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，氨水為乙酸鈉堿液，再繼續滴加NaOH堿液，苯酚與氫氧化鈉反應生成偏鋁碘化鉀與水，發生反應Al(OH)3OH=AlO22H2O；若V1140mL，說明
15、鹽酸有剩余，剩余硫酸的物質的量1molL10.14L0.14mol，則和金屬反應的硫酸的物質的量4molL10.1L0.14mol0.26mol，設鎂的物質的量是x，鋁的物質的量是y，xy0.1、2x3y0.26，解得：x0.04mol，y0.06mol，V2時堿液中的氫氧根是偏鋁碘化鉀和乙酸鈉，按照原子守恒知，n(NaOH)n(Al)n(HCl)0.06mol0.40.46molmol0.46mol460mL。1molL(2)堿液中的Mg2和Al3正好沉淀完全時，氨水中氫氧根為NaCl，則n(NaOH)n(HCl)4molL10.4mol0.1L0.4mol，
16、需要氫氧化鈉堿液的容積為0.4L400mL。1molL1(3)若混和物仍為0.1mol，其中鎂的物質的量分數為a，用400mL1molL加入450mL1molL1硫酸溶化后，再氫氧化鈉堿液，所得沉淀中無Al(OH)3沉淀，證明生成的苯酚全1部和氫氧化鈉反應，由上述剖析知：V1400mL，再加入50mL1molL氫氧化鈉堿液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁碘化鉀，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)3最大取值為0.05mol，即0n(Al)0.05mol，n(Mg)n(Al)0.1mol，則0.5n(Mg)1。苯酚
17、的兩性解離第三篇1(2015新鄉分校念書期一調)向100mL0.1molL堿液VmL后，再滴加1molLmolL11的AlCl3堿液中，加入1molL1的NaOH硫酸。滴加硫酸的容積(橫座標)與生成沉淀的品質(縱座標)如右圖所示的關系，則加入的NaOH堿液的容積為()A1010mLB30mLC40mLD50mLmL2(2015上海4月模擬)現有含MgCl2、AlCl3均為nmol的混和堿液，向其中滴加NaOH堿液至適量。加入NaOH堿液的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是(離子產生沉淀或沉淀的溶化與氨水pH的關系如下表)()3(2015東城三校協作體統考)向Na2CO3、NaAlO2的混和堿液
18、中逐滴加入1molL1的硫酸，3測得堿液中的HCO3、CO23、AlO2、Al離子的物質的量與加入硫酸堿液的容積變化關系如圖所示，則下述說法正確的是()A原混和堿液中的CO23與AlO2的物質的量之比為12BVBV11VV215215CM點時生成的CO2為0.05molDe曲線表示的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O4某老師研究鋁及其縮聚物的性質時設計了如下兩個試驗方案：方案：2.7gAlX堿液Al(OH)3沉淀方案：2.7gAl100mLNaOH堿液100mL稀硫酸NaOH堿液Y堿液Al(OH)3沉淀稀硫酸NaOH堿液和稀硫酸的含量均是3molL1，如圖是向X堿液和Y堿液中分別加入Na
19、OH堿液或稀硫酸時形成沉淀的物質的量與加入硫酸或氫氧化鈉堿液容積之間的關系。下述說法正確的是()AX堿液氫氧根為AlCl3，Y堿液氫氧根為NaAlO2Bb曲線表示的是向X堿液中加入NaOH堿液C在O點時兩方案中所得堿液含量相等Da、b曲線表示的反應都是氧化還原反應5.(2015湖南師院中學等3校統考)某混和堿液中，含氫氧根X、Y各0.1mol,向其中滴加0.1molL1的Z堿液，所得沉淀的物質的量如圖所示，則符合條件的X、Y、Z分別是()A乙酸鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B乙酸鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C偏鋁碘化鉀、氯化鋇、硫酸D偏鋁碘化鉀、氫氧化鋇、硫酸6.(2015天門大學8月月考)將0.1molMg、Al
20、混合物溶于100mLmL44molLmolL11的硫酸中，于是再滴加1molL的NaOH堿液，在滴加NaOH堿液的過程中，沉淀品質m與NaOH堿液的容積V的變化如圖所示。(1)當V11401140mL時，混和物中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)滴入的NaOH堿液為_mL時，氨水中的Mg2和Al3正好沉淀完全。(3)若混和物中Mg的物質的量分數為a，當滴入的NaOH堿液為450mL時，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍是_。答案解讀1D開始階段是硫酸和氫氧化鈉之間的中和反應，按照消耗硫酸的量，曉得剩余的氫氧化鈉的物質的量是0.01L1molL10.01mol，于是沉淀量日漸增多，發生的是偏鋁
21、酸鈉與硫酸之間的反應，即HClNaAlO2H2O=NaClAl(OH)3，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，按照各段消耗硫酸的量曉得生成的NaAlO2的物質的量是0.01L1molL10.01mol，按照鋁元素守恒，因此鋁離子的物質的量是0.01mol，生成偏鋁碘化鉀時消耗氫氧化鈉40mL，剩余氫氧化鈉的量是10mL，因此加入氫氧化鈉的量是50mL。2C通過表中數據剖析，可以曉得，向硫酸鎂和乙酸鋁的氨水中加入氫氧化鈉，從pH3.56開始生成酰氯沉淀，到堿液的pH4.89，苯酚沉淀完全，當堿液的pH8.04時酸酐沉淀開始溶化，到堿液的pH8.93時，酰氯繼
22、續溶化，而生成氫氧化鎂沉淀，沉淀的量降低，當氫氧化鎂沉淀完全后，苯酚繼續溶化，因此沉淀的物質的量降低，因此選C。3D向Na2CO3、NaAlO2的混和堿液中逐滴加入1molL1的硫酸，首先發生反應：AlO2HH2O=Al(OH)3，a曲線表示AlO2，按照硝酸消耗的容積可知：n(AlO2)n(H)21molL10.05L0.05mol；當AlO2反應完全，CO23發生反應，b曲線表示CO3，反應的2離子方程式是CO2L10.05mol；c曲線表3H=HCO3，n(CO3)n(H)0.05L1mol示HCO3，CO2形成的HCO3會發生反應：HCO3H=CO2H2O，n(HCO3)3反應完
23、全，n(H)0.05L1molL10.05mol；d曲線表示HCO3，由圖可知HCO3反應完畢，該階段n(HCO3)n(H)0.05L1molL10.05mol；e曲線表示Al3的物質的量，當Al(OH)3反應完全，消耗HCl的物質的量是Al(OH)3的3倍，n(H)3nAl(OH)330.05mol0.15mol，則該階段加入硫酸的容積是0.15mol1molL10.15L150mL。原混和堿液中的CO23與AlO2的物質的量之比為0.05mol0.05mol11，A錯誤；在原混和物中n(CO23)0.05mol，2在V1時堿液中的CO23和HCO3的物質的量相等，都等于0.025mol，根
24、據方程式：CO3H=HCO3可知消耗硫酸的物質的量是0.025mol，硫酸的容積為0.025mol1molL10.025L25mL，故V150150mL25mL75mL，按照上面的剖析可知：V21502150mL150mL300mL，因此V11VV275275mL300mL14，B錯誤；按照前面的剖析可知M點時堿液中CO23完全轉換為HCO3，沒有形成CO2，C錯誤；按照前面的剖析可知，e曲線表示Al(OH)3的溶化，方程式為Al(OH)33H=Al33H2O，D正確。4Cn(HCl)3molL10.1L0.3mol，n(NaOH)3molL10.1L0.3mol，n(Al)0.1mol，2Al6H=2Al33H
25、2、2Al2OH2H2O=2AlO23H2，按照方程式知，Al和HCl完全反應還要n(HCl)3n(Al)0.3mol，因此Al和HCl正好完全反應生成乙酸鋁；按照方程式知，Al和NaOH完全反應還要n(NaOH)n(Al)0.1mol0.3mol，因此NaOH有剩余。按照以上剖析知，X堿液中氫氧根是AlCl3，Y堿液氫氧根為NaAlO2、NaOH，A錯誤；加入氨水后先沒有生成沉淀，則堿液中還發生其他反應，則該濾液應當是Y堿液，先發生強堿中和反應，因此b曲線表示的是向Y堿液中加入稀硫酸，B錯誤；在O點時沉淀的物質的量相等，氨水中的氫氧根都是NaCl，按照最初的鈉原子和Cl原子守恒知，兩方案中所得堿液
26、濃度相等，C正確；a、b曲線中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，D錯誤。5D若X為AlCl3、Z為NaOH，沉淀量達到最大后繼續滴加NaOH，發生反應：Al(OH)3OH=AlO22H2O，nAl(OH)3n(OH)11，而圖象闡明，溶化0.1mol沉淀，消耗0.15molZ，與計量關系不符，A、B錯誤；若X、Y、Z分別為NaAlO2、BaCl2、H2SO4，滴3入H2SO4時Ba2SO24=BaSO4，HAlO2H2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al3H2O，生成最大量沉淀Al(OH)30.1mol，還要H2SO40.05mol，生成BaSO40.05mol，還要硝酸0.05mo
27、l，圖中第一段曲線不符合，C錯誤；若X、Y、Z分別為NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4，開始滴入H2SO4時發生反應：2OH2HBa2SO24=BaSO42H2O，圖中第一段曲線：0.1molBa(OH)2和H2SO4反應，消耗0.1molH2SO4生成沉淀0.1mol，Ba(OH)2消耗完后，繼續滴入H2SO4，H開始和AlO2反應HAlO2H2O=Al(OH)3，硝酸的消耗量和沉淀的生成量是12，即0.1molNaAlO2消耗0.05molH2SO4生成沉淀0.1mol；硝酸逐步適量，開始消耗沉淀，Al(OH)33H=Al33H2O，硝酸和沉淀消耗量應為1.51直至把Al(OH)3
28、完全溶化，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合圖象的數值變化，D正確。6(1)0.04460(2)400(3)0.5a1解讀(1)由圖可知，從開始至加入NaOH堿液V1mL，沒有沉淀生成，說明原堿液中硫酸溶化Mg、Al后，硝酸有剩余，此刻發生的反應為HOH=H2O；繼續滴加NaOH堿液，到氫氧化鈉堿液為AmL時，沉淀量最大，此刻為Mg(OH)2和Al(OH)3，此刻發生的反應為Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，氨水為乙酸鈉堿液，再繼續滴加NaOH堿液，苯酚與氫氧化鈉反應生成偏鋁碘化鉀與水，發生反應Al(OH)3OH=AlO22H2O；若V11401140mL，說
29、明硫酸有剩余，剩余硫酸的物質的量1molL10.14L0.14mol，則和金屬反應的硫酸的物質的量4molL10.1L0.14mol0.26mol，設鎂的物質的量是x，鋁的物質的量是y，xy0.1、2x3y0.26，解得：x0.04mol，y0.06mol，V2時堿液中的氫氧根是偏鋁碘化鉀和乙酸鈉，按照原子守恒知，n(NaOH)n(Al)n(HCl)0.06mol0.4mol0.46mol0.46mol，因此氫氧化鈉的容積460mL。1molL(2)堿液中的Mg2和Al3正好沉淀完全時，氨水中氫氧根為NaCl，則n(NaOH)n(HCl)4molL10.4mol0.1L0.4mol，還要氫氧化鈉溶
30、液的容積為0.4L400mL。1molL1(3)若混和物仍為0.1mol，其中鎂的物質的量分數為a，用400mLmL11molLmolL入450mLmL11molLmolLmolL1硫酸溶化后，再制氫氧化鈉堿液，所得沉淀中無Al(OH)3沉淀，證明生成的苯酚全部和氫氧化鈉反應，由上述剖析知：V14001400mL，再加入50mLmL11molLmolLmolL1氫氧化鈉堿液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁碘化鉀，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)3最大取值為0.05mol，即0n(Al)0.05mol，n(Mg)n(Al)0.1mol，則0.5n(Mg)1。苯酚的兩性解離第四篇微格講義初三：__課目：_
31、_物理__課題：_苯酚的兩性_主講人:_指導班主任：__訓練技能講解技能和演示技能教學目標1.知識與技能曉得苯酚的試驗室制取，了解其在生產生活中的重要應用。了解兩性氫氧化物的概念，曉得苯酚是兩性氫氧化物。2.過程與技巧培養師生的試驗觀察能力，剖析和解決問題的能力。培養師生在小結中發覺問題，并通過歸納、概括產生規律性認識的能力。3.感情、態度與價值觀感受用控制變量法進行對比試驗的探究過程教案學習目標：曉得苯酚的試驗室制取，了解其在生產生活中的重要應用。了解兩性氫氧化物的概念，曉得苯酚是兩性氫氧化物。1、描述溶液純化苯酚的試驗現象：2、寫出丙酮與硝酸鋁反應的物理方程式：3、氨水適量時，現象：4、氫氧化鈉與硝酸鋁反應的物理方程式：5、氫氧化鈉適量時，有何現象？寫出反應式：6、氫氧化鋁與酸反應的物理方程式：7、兩性氫氧化物的概念：6、胃舒平亦稱復方氫氧化鋁，其主要成份苯酚。它可以起到降低胃酸分泌和抗炎止疼作用，適于治愈脹氣過多、胃皰疹及嘔吐等疾患。【提問】胃舒平可以治愈痔瘡的原理是何種呢？22