更新時間：2021-11-13 15:37:21作者：admin2
下列知識點為初三乃至中考的重點，請您務必記住，因為內容過多，希望您能夠先采納我，我會將剩余內容打給你。希望可以幫助你，祝學習進步，考試順利！希望采納！
1.化學
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2 點燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 3O2 點燃 2CO2 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑ O2 ↑
14
. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO H2O CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 MnO2 O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 CuO 加熱 Cu H2O
20. 木炭還原氧化銅：C 2CuO 高溫 2Cu CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3 高溫 4Fe 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C Fe3O4 高溫 3Fe 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO CuO 加熱 Cu CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3 高溫 2Fe 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO Fe3O4 高溫 3Fe 4CO2
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四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 酸 -------- 鹽 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑
（2）金屬單質 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg性氧化物 酸 -------- 鹽 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
（4）酸性氧化物 堿 -------- 鹽 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH CO2==== Na2CO3 H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH SO2==== Na2SO3 H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH SO3==== Na2SO4 H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 CO2==== CaCO3 ↓ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2==== CaSO3 ↓ H2O
（5）酸 堿 -------- 鹽 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl NaOH ==== NaCl H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl KOH ==== KCl H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl Cu(OH)2==== CuCl2 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl Ca(OH)2==== CaCl2 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl Fe(OH)3==== FeCl3 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 2KOH ====K2SO4 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 Cu(OH)2==== CuSO4 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O
（6）酸 鹽 -------- 另一種酸 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 2HCl ===2NaCl H2O CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl AgNO3=== AgCl↓ HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 BaCl2==== BaSO4 ↓ 2HCl
（7）堿 鹽 -------- 另一種堿 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuSO4==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl3 ====Fe(OH)3↓ 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH MgCl2==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH
（8）鹽 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱CuSO4 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 5H2O==== CuSO4·5H2O初三化學上冊1－6單元知識點匯總
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等
可燃性、能支持燃燒、能與某物質反應
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。
SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
氧氣的性質1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的
2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發令槍）
④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰，放出熱量 ⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰，放出熱量
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰，放出熱量。
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。
分子的特點：分子的質量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。
物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，
2、原子是化學變化中的最小粒子
原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。
例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數 相對原子質量=質子數 中子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負電荷）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！有......一種氫原子無中子）。
某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。
單質和化合物的區別是元素的種類不同。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。
⑦物質是由分子、原子、離子構成的。 由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構成的：如NaCl。
3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。
同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2 、Fe3 因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
二、質量守恒定律
1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。
小結：在化學反應中:
一定不變的是：①各物質的質量總和 ②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數目 ⑥原子的質量；
一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態
書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。
三、氣體的實驗室制取
1、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。
2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法。
CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2、（NO）只能用排水法收集。
3、①實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物
化學方程式：
①2KClO3==== 2KClO3 3O2 ↑
②2KMnO4====K2 MnO4 MnO2 O2↑
③2H2O2====2H2O O2↑
注意事項
用第一種藥品制取時要注意
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)
用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管）
用第二種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。
4、實驗室制取CO2
(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，產生的混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)
(2)反應原理：CaCO3 HCl_______
(3)發生裝置：固 液 不加熱型 (4)收集裝置：向上排空氣法
四、水
1、電解水：正、陽、氧（氣）；負、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比＝2：1
電解水的實驗可以得出的結論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學反應中可以再分原子不可以分。
水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構成；（3）水分子由氫原子和氧原子構成（都不講個數）；（4）一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成（都講個數）
2、水的凈化：
某些鄉村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。
（1）自來水廠的凈水過程：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）
（2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀
3、硬水和軟水
（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；
（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；
(3)區分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)
②把適量水放在蒸發皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。
(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)
(4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。
五、二氧化碳和一氧化碳
1、二氧化碳的性質
(1)物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰
(2)化學性質：
①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；
能和水反應 CO2 H2O_________________________________________________
生成的碳酸不穩定，容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③能和石灰水反應：CO2 Ca(OH)2_______________________________________
④能和碳反應：CO2 C_______________________
2、CO2的檢驗：
①把產生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；
②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；
③把產生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。
3、二氧化碳的用途
用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料
對應的性質 不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應生成有機物，放出氧氣 能溶于水，與反
應生成碳酸 干冰升華
吸熱，使環
境溫度降低 與一些物質反應生成化肥
4、CO的性質：
可燃性：CO＋O2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
還原性：CO＋CuO_____________________________________________________
CO Fe2O3_________________________________________________________
CO Fe3O4_________________________________________________________
5、一氧化碳的用途
①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）
②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）
6、二氧化碳對人類不利的一面
①二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。
導致溫室效應 臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產生溫室效應，叫溫室氣體。
②溫室效應的可能后果：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農業減產。
③大氣中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災；
④怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發和利用太陽能、風能、地熱新能源；③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐
6、一氧化碳對人類不利的一面
CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結合，使生物體缺氧，最后死亡。
燃燒含碳燃燒要注意通風，防止CO中毒；以煤等含碳物質作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風
六、碳單質：
1、金剛石、石墨、活泩炭都是碳元素組成的單質，它們的性質不同，是因為碳原子的排列方法不同
金剛石的性質：最硬 不導電 熔點高
金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。
石墨的性質 深灰色、有金屬色澤，細鱗片狀固體質軟導電很高
石墨的用途①潤滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）
活性炭的用途：
（1）、防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣（2）、冰箱的除味劑（3）、制糖工業的脫色劑
2.英語：
loudly 是副詞,與 loud 同義,有時兩者可替換使用,但往往 含有令人討厭或打擾別人的意思,可位于動詞之前或之后。如: He does not talk loudly or laugh loudly in public. 他不當眾大聲談笑。 7. not …at all 一點也不 根本不 如： I like milk very much. I don’t like coffee at all. 我非常喜歡牛奶。我一點也不喜歡咖啡。 not 經常可以和助動詞結合在一起，at all 則放在句尾 8. be / get excitedabout sth. === be / get excited about doing sth. === be excited to do sth. 對…感興奮 如：
1. by doing 通過……方式 如：by studying with a group by 還可以表示：“在…旁”、“靠近”、“在…期間”、“用、”“經過”、“乘 車”等 如：I live by the river. I have to go back by ten o’clock.The thief entered the room by the window. The student went to park by bus.2. talk about 談論，議論，討論 如：The students often talk about movie after class. 學生們常常在課后討論電影。 talk to sb. === talk with sb. 與某人說話 3. 提建議的句子： ①What/ how about doing sth.? 如：What/ How aboutgoing shopping? ②Why don’t you do sth.? 如：Why don’t you go shopping? ③Why not do sth. ? 如：Why not go shopping? ④Let’s do sth. 如： Let’s go shopping ⑤Shall we/ I do sth.? 如：Shall we/ I go shopping? 4. a lot 許多 常用于句末 如：I eat a lot. 我吃了許多。 5. too…to 太…而不能 常用的句型 too adj./adv. to do sth. 如：I’m too tired to say anything. 我太累了，什么都不想說。 6. aloud, loud 與 loudly 的用法 三個詞都與大聲或響亮有關。 ①aloud 是副詞,重點在出聲能讓人聽見,但聲音不一定很大, 常用在讀書或說話上。通常放在動詞之后。aloud 沒有比較級 形式。如: He read the story aloud to his son. 他朗讀那篇故事給他兒子聽。 ②loud 可作形容詞或副詞。用作副詞時,常與 speak, talk, laugh 等動詞連用,多用于比較級,須放在動詞之后。如: She told us to speak a little louder. 她讓我們說大聲一點。
-
I am / get excited about going to Beijing.=== I am excited to go to Beijing. 我對去北京感到興奮。 9. ① end up doing sth 終止做某事，結束做某事 如： The party ended up singing. 晚會以唱歌而結束。 ② end up with sth. 以?結束 如： The party ended up with her singing. 晚會以她的歌唱而告終。 10. first of all 首先 . to begin with 一開始 later on 后來、隨 11. also 也、而且（用于肯定句）常在句子的中間 either 也（用于否定句）常在句末 too 也 (用于肯定句) 常在句末 12. make mistakes 犯錯 如：I often make mistakes. 我經常犯錯。 make a mistake 犯一個錯誤 如： I have made amistake. 我已經犯了一個錯誤。 13. laugh at sb. 笑話；取笑（某人）