（文檔介紹）《元素化學》綜合練
更新時間：2023-03-13 08:02:57作者：佚名
文檔介紹：《元素物理》綜合練****1一、SO42-和S2O82-(過二硝酸根離子)結構中,硫原子均坐落由氧原子組成立方體的中心,且所有原子的最內層電子均滿足8電子結構。已知S2O82-中兩個硫原子間存在酰基鍵,S2O82-有強氧化性。H2S2O8能分步酯化形成酰基化氫。(1)請在左側方框中畫出SO42-的立體結布光,分別用空心波點“●”和實心波點“○”描出氧原子和硫原子的位置。(2)寫出過二鹽酸的結構簡式,并確定氧、硫元素的電負性______________________________。(3)剖析S2O82-有強氧化性的病因是__________________________________。(4)寫出H2S2O8在中水解的兩步反應的物理方程式。第一步:__________________________________________________________。第二步:__________________________________________________________。二、次甘氨酸(H3PO2)是一種強還原性的強堿,它能發生下述反應:CuX的主要性質如下:CuX是一種紅紫色、難溶于水的物質;CuX不穩定,濕度少于60℃時分解成金屬銅和一種二氧化碳;在***氣中能燃燒;Cu+在堿性條件下可發生反應2Cu+=Cu2++Cu。
按照以上信息,結合所學知識,回答下述問題:(1)CuX中X是表示一種元素,這些元素是_____________。(2)反應(a)的物理方程式為_________________________________。(3)反應(c)的離子方程式為___________________________________。(4)反應(b)中,當有1molCuX被氧化時,轉移的電子數量為__________個。(5)假如把CuX溶化在足量的稀***中形成的二氧化碳只有NO,則有關反應的離子方程式為_________________________________________。三、近年來,鎂在車輛、航天、航空、機械制造、軍事等產業中的應用飛速發展。(1)新型鎂合金可被大量應適于制造電腦筆記本機殼、競賽單車框架等,這是因為鎂合金具備____________________等優異功耗。(2)某研究性學****小組探究以鎂條、鋁片為負極,以稀NaOH堿液為電解質堿液構成的原電瓶(如下圖所示)時發覺,剛開始時,電壓表表針往右偏轉S2O82-中硫的化合價,鎂條做電極;但隨即很快表針又向左偏轉,鎂條表面有極少量的氣泡形成。①開始階段,電極發生的反應是___________________。
②隨后階段,鋁片發生的負極反應式是_________________________________________;鎂條表面只有極少量的氣泡形成,其成因是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-S2O82-中硫的化合價,則鎂負極發生的主要反應的負極反應式為__________________________________。(3)經研究測量,鎂與不同含量的***反應,生成二氧化碳產物的濃度隨HNO3含量變化曲線如下圖所示,堿液中的產物有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。①***反應制取氫氣,***的物質的量含量起碼為_______________。②960mgMg能在1L4mol/L的HNO3中
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